Классификация химических реакций полимерных компонентов древесины как органических соединений

По способу разрыва или образования связей.

1.    Гетеролитические (ионные) реакции:

• нуклеофильные (взаимодействие с нуклеофильными реагентами);
• электрофильные (взаимодействие с электрофильными реагентами).

2.    Гемолитические (свободнорадикальные) реакции.

В химии древесины полимер — всегда субстрат. Реагенты (реагирующие частицы), которые вступают во взаимодействие с субстратом, классифицируются следующим образом.

Нуклеофил (Nu) — частица, предоставляющая неподеленную электронную пару для образования связи (основание Льюиса). Нуклеофильная реакция — атака нуклеофилом в полимерном субстрате положения с наименьшей электронной плотностью, т.е. имеющего полный (+) или частичный (б4) положительный заряд.

Электрофил (Е1) — частица, предоставляющая свободную (вакантную) орбиталь для образования связи (кислота Льюиса). Элеюрофильная реакция — атака электрофилом в полимерном субстрате положения с наибольшей электронной плотностью, г.е. имеющего полный (—) или частичный (6″) отрицательный заряд. Взаимодействие электрофила с нуклеофилом — кислотно-основное взаимодействие.

Свободный радикал — частица, имеющая неспаренный электрон, но не имеющая заряда.

Карбкатионы и карбанионы — частицы, несущие соответственно положительный или отрицательный заряд.

Ион-радикады — частицы, имеющие одновременно неспаренный электрон и несущие положительный заряд (катион-радикалы) или отрицательный заряд (анион-радикалы).

На основании связывания ши удаления структурных элементов. 1. Реакции замещения (S) — наиболее важные в химии древесины. Различают реакции нуклеофилького (SN) и электрофильного (SE) замещения.

2.    Реакции присоединения (А).

3.    Реакции элиминирования или отщепления (E).

4.    Реакции перегруппировки (изомеризации). Окислительно-восстановительные реакции.

Для изучения механизмов реакций используются методы органической химии:

• установление характера промежуточных частии (интермедиатов);
• использование модельных соединений и модельных реакций;
• использование «меченых» атомов;
• изучение кинетики реакции с определением скорость определяющей стадии.